Video: Niyə litiumun ikinci ionlaşma enerjisi birincidən belə qeyri-adi dərəcədə böyükdür?
2024 Müəllif: Miles Stephen | [email protected]. Son dəyişdirildi: 2023-12-15 23:33
İkinci İonlaşma Enerjilər həmişə yüksəkdirlər birincidən İki əsas səbəbə görə: Siz elektronu nüvəyə bir qədər yaxın olan və buna görə də tabe olan bir mövqedən çıxarırsınız. daha böyük nüvəyə cazibə.
Üstəlik, nə üçün elementin ikinci ionlaşma enerjisi həmişə birincidən böyükdür?
The ikinci ionlaşma enerjisi Mg-dir birincidən daha böyükdür Çünki həmişə daha çox alır enerji müsbət yüklü iondan elektron çıxarmaq - dən neytraldan atom.
Berilliumun ilk ionlaşma enerjisi niyə litiumdan böyükdür? berilyum (II qrup) ilə müqayisədə əlavə elektron və proton var litium . Əlavə elektron eyni 2s orbitalına keçir. -də artım ionlaşma enerjisi (İ. E.) Eynilə, İ. E. oksigen azdır - dən azotun ki, əlavə elektron yarı dolu 2p orbital tərəfindən qorunur.
İkincisi, Li niyə olduğundan daha böyük ikinci ionlaşma enerjisinə malikdir?
Bunun səbəbi elektronların əlavə edilməsi nəticəsində nüvə yükünün artmasıdır. İndi o, qeyri-sabit olan Be+ əmələ gətirir almaq sabit (Ol++). ikinci elektron çıxarılmalıdır, yəni biz ehtiyac az enerji elektronu çıxarmaq və buna görə də ikinci ionlaşma bundan da artıqdır Li.
Birinci ionlaşma enerjisi ikincidən böyükdürmü?
The enerji Neytral atomdan bir elektronun çıxarılmasına deyilir ilk ionlaşma enerjisi , və enerji aradan qaldırılması tələb olunur ikinci elektron deyilir ikinci ionlaşma enerjisi . The ikinci ionlaşma enerjisi ümumiyyətlə, - dən böyükdür the ilk ionlaşma enerjisi.
Tövsiyə:
Hansı elementin ən böyük ionlaşma enerjisi var?
Bu tendensiyadan seziumun ən aşağı ionlaşma enerjisinə malik olduğu və flüorun ən yüksək ionlaşma enerjisinə malik olduğu deyilir (Helium və Neon istisna olmaqla)
İonlaşma enerjisi niyə artır?
Elektronlar aşağı enerjili orbitallarda, nüvəyə daha yaxın və beləliklə daha sıx bağlandığından (çıxarmaq daha çətindir) müəyyən qrupda yuxarıya doğru hərəkət etdikcə elementlərin ionlaşma enerjisi artır
İkinci ionlaşma enerjisi tendensiyası nədir?
Dövri Cədvəldə İonlaşma Enerjisi Trendləri. Atomun ionlaşma enerjisi elektronu həmin atomun və ya ionun qaz halından çıxarmaq üçün tələb olunan enerji miqdarıdır. İkinci ionlaşma enerjisi birincidən təxminən on dəfə çoxdur, çünki itələmələrə səbəb olan elektronların sayı azalır
Azotun ionlaşma enerjisi kJ mol nə qədərdir?
Molekulyar azotun ionlaşma enerjisi 1503 kJ mol?-1, atom azotununki isə 1402 kJ mol?-1-dir. Yenə də molekulyar azotdakı elektronların enerjisi ayrılmış atomlardakı elektronların enerjisindən aşağıdır, buna görə də molekul bağlanır
Dövri cədvəldə ionlaşma enerjisi nədir?
İonlaşma enerjisi bir elektronu atomdan çıxarmaq üçün lazım olan enerji miqdarına aiddir. Bir qrup aşağı düşdükcə ionlaşma enerjisi azalır. İonlaşma enerjisi dövri cədvəldə soldan sağa doğru artır