Video: İonlaşma enerjisi niyə artır?
2024 Müəllif: Miles Stephen | [email protected]. Son dəyişdirildi: 2023-12-15 23:33
The ionlaşma enerjisi elementlərin artır Elektronlar aşağı səviyyədə saxlandığı üçün müəyyən bir qrup yuxarı qalxdıqca enerji orbitallar, nüvəyə daha yaxındır və beləliklə, daha sıx bağlıdır (çıxarmaq daha çətindir).
Həmçinin soruşulur ki, bir müddətdə ionlaşma enerjisi niyə artır?
The ionlaşma enerjisi bir elementdən artır biri hərəkət edərkən a dövr elektronlar daha yüksək effektiv nüvə yükü ilə daha sıx tutulduğu üçün dövri cədvəldə.
niyə bəzi elementlərin digərlərindən daha yüksək ionlaşma enerjisi var? Birincidə Nümunələr İonlaşma enerjiləri Çünki elektron 2s orbitaldadır edir artıq a daha yüksək enerji 1s orbitaldakı elektronlar daha az alır enerji bu elektronu atomdan çıxarmaq üçün. Birinci ionlaşma enerjiləri əsas qrup üçün elementlərdir aşağıdakı iki rəqəmdə verilmişdir.
Eynilə, soruşulur ki, nə üçün ionlaşma enerjisi dövr ərzində soldan sağa artır?
Biz köçdükcə soldan sağa bir dövr , elementlərin atom nömrəsi artır bu o deməkdir ki, atomlardakı proton və elektronların sayı artır (eyni qabığa əlavə elektronlar əlavə olunur). Beləliklə, boyunca ionlaşma enerjisi artır the dövr.
İonlaşma enerjisi nümunələri nədir?
The ionlaşma enerjisi atomun miqdarıdır enerji bir elektronu həmin atom və ya ionun qaz şəklindən çıxarmaq üçün tələb olunur. 1st ionlaşma enerjisi - The enerji ən yüksək çıxarmaq tələb olunur enerji neytral qaz atomundan elektron. üçün Misal : Na(g) → Na+(g) + e- I1 = 496 kJ/mol.
Tövsiyə:
Niyə qravitasiya potensial enerjisi hündürlüklə artır?
Cism nə qədər yüksəkdə olarsa, onun cazibə potensial enerjisi bir o qədər çox olar. Bu GPE-nin çoxu kinetik enerjiyə çevrildiyinə görə, obyekt nə qədər yüksəkdən başlasa, yerə dəydikdə bir o qədər tez düşəcək. Beləliklə, qravitasiya potensial enerjisinin dəyişməsi cismin keçdiyi hündürlükdən asılıdır
Niyə litiumun ikinci ionlaşma enerjisi birincidən belə qeyri-adi dərəcədə böyükdür?
İkinci İonlaşma Enerjiləri iki əsas səbəbə görə həmişə birincidən daha yüksəkdir: Siz elektronu nüvəyə bir qədər yaxın olan bir mövqedən çıxarırsınız və buna görə də nüvəyə daha çox cəlb olunur
Hansı elementin ən böyük ionlaşma enerjisi var?
Bu tendensiyadan seziumun ən aşağı ionlaşma enerjisinə malik olduğu və flüorun ən yüksək ionlaşma enerjisinə malik olduğu deyilir (Helium və Neon istisna olmaqla)
İkinci ionlaşma enerjisi tendensiyası nədir?
Dövri Cədvəldə İonlaşma Enerjisi Trendləri. Atomun ionlaşma enerjisi elektronu həmin atomun və ya ionun qaz halından çıxarmaq üçün tələb olunan enerji miqdarıdır. İkinci ionlaşma enerjisi birincidən təxminən on dəfə çoxdur, çünki itələmələrə səbəb olan elektronların sayı azalır
Azotun ionlaşma enerjisi kJ mol nə qədərdir?
Molekulyar azotun ionlaşma enerjisi 1503 kJ mol?-1, atom azotununki isə 1402 kJ mol?-1-dir. Yenə də molekulyar azotdakı elektronların enerjisi ayrılmış atomlardakı elektronların enerjisindən aşağıdır, buna görə də molekul bağlanır