Video: C2h5oh entalpiyası nədir?
2024 Müəllif: Miles Stephen | [email protected]. Son dəyişdirildi: 2023-12-15 23:33
Standart entalpiyalar formalaşması bunlardır: C2H5OH (l) -228, CO2(g) -394 və H2O(l) -286 kJ/mol.
Eynilə insanlar soruşurlar ki, etanolun əmələ gəlməsinin entalpiyası nədir?
Problem №17: (a) Standart etanolun əmələ gəlməsinin entalpiyası , C2H5OH(ℓ), -278 kJ mol¯-dir1.
Həmçinin, nh4cl-nin əmələ gəlmə entalpiyası nədir? Termokimyəvi Şəbəkənin 1.118 versiyası əsasında seçilmiş ATcT formalaşması entalpiyası
| Növlərin Adı | Düstur | ΔfH°(298,15 K) |
|---|---|---|
| Ammonium xlorid | (NH4)Cl (cr) | -314.892 |
Həmçinin bilin, hansı tənlik etanol c2h5oh üçün standart formalaşma entalpiyasını təmsil edir?
nəzərə alaraq standart formalaşma entalpiyaları ( C2H5OH (l) = -267,0 kJ/mol, H2O(q) = -241,8 kJ/mol və CO2(q) = -393,5 kJ/mol), neçə qram etanol 30,5 kJ enerji buraxmaq üçün yanmalıdır?
Etanolun yanması üçün delta H RXN nədir?
Yanma entalpiyası
| Maddə | Yanma reaksiyası | Yanma entalpiyası, ΔH∘c(kJmolat 25∘C) |
|---|---|---|
| etanol | C2H5OH(l)+3O2(g)?2CO2(g)+3H2O(l) | −1366.8 |
| metanol | CH3OH(l)+32O2(g)?CO2(g)+2H2O(l) | −726.1 |
| izooktan | C8H18(l)+252O2(g)?8CO2(g)+9H2O(l) | −5461 |
| Cədvəl 2. Yanmanın standart molar entalpiyaları | ||
Tövsiyə:
Kalsium xloridin entalpiyası nədir?
Susuz kalsium xlorid məhlulunun entalpiyası üçün ölçülmüş dəyər (burada hesablamağa çalışdığımız dəyər) təxminən -80 kJ mol-1-dir
Kükürd dioksid üçün standart əmələ gəlmə entalpiyası nədir?
Yoxlamaq üçün (−296,81±0,20) kJ/mol olmalıdır. NIST-dən daha tez-tez istifadə etməlisiniz. Mən əslində −310,17 kJ/mol aldım. Əvvəlcə SO3(g) üçün ΔH∘f axtarmalısınız
Cao-nun əmələ gəlməsinin entalpiyası nədir?
Yaranma İstilik Cədvəli ΔHf (kJ/mol) CaCO3 -1207,0 CaO(s) -635,5 Ca(OH)2(s) -986,6 CaSO4(s) -1432,7
Benzolun entalpiyası nədir?
Termodinamik xassələri Faza davranışı Std entalpiya əmələ gəlməsinin dəyişməsi, ΔfHolikit +48,7 kJ/mol Standart molar entropiya, Bərk maye 173,26 J/(mol K) Yanma entalpiyası, ΔcHo –3273 kJ/mol İstilik tutumu, cp J/(134. mol K)
Kimyəvi reaksiyanın entalpiyası nədir?
Reaksiya entalpiyası. Kimyəvi reaksiyalar zamanı atomlar arasındakı bağlar enerjini udmaq və ya sərbəst buraxmaq üçün qırıla, islahat və ya hər ikisi ola bilər. Sabit təzyiq altında bir sistemdən udulmuş və ya buraxılan istilik entalpiya adlanır və kimyəvi reaksiya nəticəsində yaranan entalpiyanın dəyişməsi reaksiyanın entalpiyasıdır