Kimyəvi reaksiyaların toqquşma nəzəriyyəsi nədir?

2024 Müəllif: Miles Stephen | [email protected]. Son dəyişdirildi: 2023-12-15 23:33

Toqquşma nəzəriyyəsi , nəzəriyyə dərəcələrini proqnozlaşdırmaq üçün istifadə olunur kimyəvi reaksiyalar , xüsusilə qazlar üçün. The toqquşma nəzəriyyəsi üçün bir fərziyyəyə əsaslanır reaksiya baş verməsi üçün reaksiya verən növlərin (atomların və ya molekulların) bir araya gəlməsi və ya toqquşmaq bir-biri ilə.

Üstəlik, toqquşma nəzəriyyəsinin 3 hissəsi hansılardır?

Var üç vacibdir hissələri üçün toqquşma nəzəriyyəsi , reaksiya verən maddələr olmalıdır toqquşmaq , etməli olduqları toqquşmaq kifayət qədər enerji ilə və onlar olmalıdır toqquşmaq düzgün oriyentasiya ilə.

Biri də soruşa bilər ki, toqquşma nəzəriyyəsini necə edirsiniz? Bir katalizator iştirak etdikdə toqquşma reaksiyaya girən molekullar arasında kimyəvi dəyişikliyə daha az enerji lazımdır almaq yer və deməli daha çox toqquşmalar reaksiyanın baş verməsi üçün kifayət qədər enerjiyə malikdir. Buna görə reaksiya sürəti artır. Toqquşma nəzəriyyəsi kimyəvi kinetika ilə sıx bağlıdır.

toqquşma nəzəriyyəsi kimyəvi reaksiyanın sürətini necə izah edir?

The toqquşma nəzəriyyəsi deyir ki kimyəvi reaksiya yalnız mövcud olduqda baş verir toqquşmalar molekullar və atomlar arasında düzgün enerji səviyyələri. Bundan belə çıxır ki, əgər molekullar toqquşmaq daha tez-tez bu artıracaq dərəcəsi of reaksiya . Temperatur nə qədər yüksək olarsa, molekulların və atomların kinetik enerjisi bir o qədər çox olar.

Kimyada uğurlu toqquşma nədir?

Molekullar lazımdır toqquşmaq aktivləşdirmə enerjisi kimi tanınan kifayət qədər enerji ilə kimyəvi bağlar qıra bilər. Molekullar lazımdır toqquşmaq düzgün oriyentasiya ilə. A toqquşma bu iki meyara cavab verən və nəticədə a kimyəvi reaksiya kimi tanınır uğurlu toqquşma və ya bir effektiv toqquşma.