Turşu və əsas mühitlərdə redoks reaksiyalarını necə balanslaşdırırsınız?

2024 Müəllif: Miles Stephen | [email protected]. Son dəyişdirildi: 2023-12-15 23:33

Turşu şərtləri

1. Həll.
2. Addım 1: Yarısını ayırın - reaksiyalar .
3. Addım 2: Balans O və H-dən başqa elementlər.
4. Addım 3: H əlavə edin₂O to balans oksigen.
5. Addım 4: Balans proton əlavə etməklə hidrogen (H⁺).
6. Addım 5: Balans hər bir tənliyin elektronlarla yükü.
7. Addım 6: Ölçəkləyin reaksiyalar elektronların bərabər olması üçün.

Bu şəkildə, bir redoks reaksiyasının turşu və ya əsas olduğunu necə bilirsiniz?

Redoks birdir oksidləşmə - reduksiya reaksiyası , hər ikisinin baş verdiyi yer. From reaksiya mexanizm, edə bilərsiniz olub olmadığını deyin “The reaksiya a-da baş verir turşu və ya əsas orta” ( əgər H+ balanslaşdırma zamanı mövcuddur reaksiya onda olur turşulu orta və əgər OH- mövcuddur, o zaman var əsas orta).

Redoks reaksiyasında yükləri necə balanslaşdırırsınız?

1. Həll.
2. Addım 1: Yarım reaksiyaları ayırın.
3. Addım 2: O və H-dən başqa balans elementləri.
4. Addım 3: H əlavə edin₂O oksigeni tarazlaşdırmaq üçün.
5. Addım 4: Hidrogeni protonlarla balanslaşdırın.
6. Addım 5: Yükü e ilə balanslaşdırın^-.
7. Addım 6: Reaksiyaları elə ölçün ki, onlar bərabər miqdarda elektrona malik olsunlar.

Bir də soruşa bilərsiniz, oksidləşmə yarım reaksiyalarını necə yazırsınız?

Yarımreaksiya tənliklərinin yazılması və balanslaşdırılması üçün bələdçi

1. Oksidləşmə vəziyyətinin dəyişməsinə məruz qalan əsas elementi müəyyənləşdirin.
2. Hər iki tərəfdəki əsas elementin atomlarının sayını tarazlayın.
3. Oksidləşmə vəziyyətinin dəyişməsini kompensasiya etmək üçün müvafiq sayda elektron əlavə edin.

Reaksiyanı necə balanslaşdırırsınız?

Kimə balans kimyəvi tənlik, hər bir atomun yanındakı alt işarədə göstərilən hər bir elementdəki atomların sayını yazmaqla başlayın. Sonra tənliyin hər tərəfindəki atomlara əmsallar əlavə edin balans digər tərəfdə eyni atomlarla.