Arrhenius tərifi ilə turşuların və əsasların Bronsted Lowry tərifi arasındakı fərq nədir?
Arrhenius tərifi ilə turşuların və əsasların Bronsted Lowry tərifi arasındakı fərq nədir?
Anonim

The aralarındakı fərq üç nəzəriyyə ondan ibarətdir ki Arrhenius nəzəriyyə bildirir ki, turşular həmişə H + ehtiva edir və bu əsaslar həmişə OH- ehtiva edir. isə Bronsted-Lowry model bunu iddia edir turşular proton donorları və pron qəbulediciləridir əsaslar OH- belə ehtiva etmək lazım deyil turşular H3O+ əmələ gətirən suya bir proton verin.

İnsanlar da soruşurlar, Bronsted Lowry turşusu ilə əsas arasındakı fərq nədir?

The Bronsted - Lowry nəzəriyyəsi Turşular və əsaslar A Bronsted - Lowry turşusu proton (hidrogen ionu) donorudur. A Bronsted - Lowry bazası proton (hidrogen ionu) qəbuledicisidir.

Sonradan sual yaranır ki, Arrhenius tərifləri ilə bağlı əsas problem nədir? (Qaydanın istisnaları qüsurlar yaradır Arrhenius qanun) Turşular H2O-da həll olanda hidronium ionları əmələ gətirir. PH 7-dən azdır. Əsaslar H2O-da həll edildikdə hidroksid ionları əmələ gətirir.

Həm də bilmək lazımdır ki, Arrheniusun turşu və əsas tərifi nədir?

kimi müəyyən edilmişdir tərəfindən Arrhenius , turşu - əsas reaksiyalar ilə xarakterizə olunur turşular hidrogen ionlarını əmələ gətirmək üçün sulu məhlulda dissosiasiya olunur (H+) və əsaslar hidroksid əmələ gətirən (OH) ionları. Turşular var müəyyən edilmişdir hidrogen buraxan birləşmə və ya element kimi (H+) ionları məhlula (əsasən su) daxil edir.

Turşuların və əsasların 3 tərifi hansılardır?

Var üç kimi tanınan maddələrin əsas təsnifatları turşular və ya əsaslar . Arrhenius tərif bildirir ki, a turşu H istehsal edir+ məhlulda və a əsas OH istehsal edir-. Bunlar Bronsted-Lowry və Lewisdir turşuların və əsasların tərifləri.

Tövsiyə: