Niyə cr2+ azaldır və mn3+ oksidləşir?

2024 Müəllif: Miles Stephen | [email protected]. Son dəyişdirildi: 2023-12-15 23:33

Cr2+ güclüdür azaldılması təbiətdə. kimi fəaliyyət göstərərkən azaldılması agent, alır oksidləşdi Cr3+ (elektron konfiqurasiya, d3). Bu d3 konfiqurasiyası daha stabil konfiqurasiya olan t32g konfiqurasiyası kimi yazıla bilər. halda Mn3+ (d4), kimi çıxış edir oksidləşdirici agent və Mn2+ (d5) qədər azalır.

Həmçinin bilmək lazımdır ki, niyə cr2+ daha güclü azaldıcıdır?

Əslində, Cr2+ a daha güclü reduktor , oksidləşmədə olduğu kimi Cr3+ olur. Cr3+-da məsələn, səviyyədə üç elektron mövcuddur (su liqandlarına görə kristal sahənin parçalanması). Beləliklə, məsələn, səviyyə yarı doludur, Cr3+ son dərəcə sabitdir. Lakin Fe2+ və Fe3+ üçün dəyişiklik daha az stabil d5 konfiqurasiyasına keçir.

İkincisi, hansı element 2 oksidləşmə vəziyyətində güclü reduksiyaedicidir və niyə? Cr²+ ilə, xrom +2 oksidləşmə vəziyyətindədir. Göstərilən maksimum oksidləşmə vəziyyəti xrom +6-dır. Beləliklə, itirə bilər elektronlar +2-dən +6-ya qədər ən yüksək oksidləşmə vəziyyətinə nail olmaq. Azaldıcı maddə oksidləşməyə meyllidir, buna görə də Cr²+ güclü reduksiyaedici kimi çıxış edir.

Bu şəkildə hansı oksidləşdirici maddə mn3+ və cr3+ daha güclüdür?

3) xaricində Cr³⁺ və Mn³⁺ , Mn³⁺ a daha güclü oksidləşdirici maddə çünki onun valent qabığında 4 elektron var və Mn əmələ gətirmək üçün bir elektron qazandıqda²⁺, bu, yarı dolu ilə nəticələnir (d⁵) əlavə sabitliyə malik olan konfiqurasiya.

Xrom oksidləşdirici maddədirmi?

Xrom ion sabitləşə bilmək üçün 3 valentliyə malikdir. Xromat bir oksidləşdirici maddə . Xromatda, oksidləşmə sayı xrom +6-dır ki, bu da 3-dən yüksəkdir. Beləliklə, sabitləşmək üçün 3 elektron almalıdır.