Bu strukturda azotun formal yükü nə qədərdir?

2024 Müəllif: Miles Stephen | [email protected]. Son dəyişdirildi: 2023-12-15 23:33

ilə davam edir azot , biz (a)-da müşahidə edirik azot atom üç bağlama cütünü bölüşür və bir tək cütə malikdir və cəmi 5 valent elektrona malikdir. The formal ödəniş üstündə azot atom buna görə də 5 - (2 + 6/2) = 0. (b) bəndində azot atoma malikdir formal ödəniş -1.

Həmçinin, azotun rəsmi yükü nədir?

Valentlik elektronları azot onun birləşmələrində bütün sp³ hibridləşdirilmiş orbitallar var. The formal ödəniş haqqında N adətən anion üçün -1, neytral birləşmə üçün 0, kationlarda isə +1 olur. A azot atom ilə a formal ödəniş -3 sulu məhlulda güclü əsas olan nitrid ionuna, N³?-ə uyğun gəlir.

Eynilə, rəsmi ödənişi necə hesablayırsınız? Formal ödəniş = [Neytral atomda # valent elektron] – [(# tək elektron cütü) + (½ # bağlayıcı elektron)] Valent elektronlar = dövri cədvəlin qrup nömrəsinə uyğundur (nümayəndə elementlər üçün). Tək cütlər = atomda oturan tək elektronlar. Hər bir elektron sayır bir və bir cüt kimi sayır iki kimi.

Həmçinin bilmək lazımdır ki, təqdim olunan şəkildəki azotun rəsmi yükü nədir?

Hər birinə klikləyin şəkil optimallaşdırılmış həndəsəni görmək üçün. The azot atomun hidrogenlə dörd bağı var, bu da verir azot atomda cəmi 4 valent elektron var. Atom azot 5 valent elektrona malikdir və beləliklə (5-4) = +1 və düzgün olaraq a kimi etiketlənir. formal ödəniş +1.

Oksigen müsbət və ya mənfidir?

Yaxşı bir nümunə, yaxınlıqdakı iki elektronun hər biri ilə bir elektron paylaşan bir oksigen atomudur hidrogen atomları , su H2O molekulunu yaradır. Bir və ya iki elektronu müvəffəqiyyətlə verən və ya bir və ya iki elektron paylaşan oksigen atomu mənfi yükünün bir hissəsini itirdiyinə görə müsbət yüklü qalır.