Su molekulları arasında hidrogen bağı suyun buxarlanmadan əvvəl böyük miqdarda enerji udmaq qabiliyyətini izah etməyə necə kömək edə bilər?

2024 Müəllif: Miles Stephen | [email protected]. Son dəyişdirildi: 2023-12-15 23:33

The hidrogen bağları in su icazə ver udmaq və istiliyi buraxın enerji bir çox digər maddələrdən daha yavaş. Temperatur hərəkətin ölçüsüdür (kinetik enerji ) of molekullar . Hərəkət artdıqca, enerji daha yüksəkdir və buna görə də temperatur daha yüksəkdir.

Eynilə, niyə su molekulları arasında hidrogen bağları yaranır?

hidrogen - birləşmə formaları maye içində su kimi hidrogen bir atom su molekulu qonşunun oksigen atomuna tərəf çəkilir su molekulu ; ümumiyyətlə, iki tək elektron cütünün paylaşdığı bir proton. Bu cazibə ' hidrogen ' istiqrazlar.

Sonradan sual yaranır ki, su molekulları arasındakı bağları qırmaq üçün nə qədər enerji lazımdır? Orta bağ enerjisi H2O-da O-H 464 kJ/mol təşkil edir. Bu, H-OH olması ilə əlaqədardır bağ dissosiasiya üçün 498,7 kJ/mol tələb olunur, O-H isə bağ 428 kJ/mol lazımdır. Daha çox olduqda bağ enerjiləri bağ fərqli olaraq molekullar nəzərə alınarsa, orta daha dəqiq olacaqdır.

Həmçinin sual yaranır ki, su niyə hidrogen bağlanmasında bu qədər təsirlidir?

Bu cazibə tərəfindən yaradılmışdır hidrogen bağı saxlayır su geniş temperatur diapazonunda maye fazada. Qırmaq üçün lazım olan enerji hidrogen bağları səbəb olur su yüksək buxarlanma istiliyinə sahib olmaq belə ki mayeni çevirmək üçün böyük miqdarda enerji tələb olunur su onun qaz fazasına su buxar.

Suda hidrogen bağları niyə vacibdir?

Hidrogen bağları in su üçün bir çox xarakterik üstünlüklər təmin edir su : birlik (tutma su molekullar birlikdə), yüksək xüsusi istilik (parçalanarkən istiliyi udmaq, əmələ gəldikdə istilik buraxmaq; temperaturun dəyişməsini minimuma endirmək), yüksək buxarlanma istiliyi (bir neçə hidrogen bağları buxarlanmaq üçün qırılmalıdır su )