Video: PH miqyasında turşular və əsaslar arasındakı fərq nədir?
2024 Müəllif: Miles Stephen | [email protected]. Son dəyişdirildi: 2023-12-15 23:33
Fərqləndirici turşular və əsaslar arasında . Açar fərq : Turşular və əsaslar iki növ aşındırıcı maddədir. İstənilən maddə pH ilə dəyər arasında 0-dan 7-yə qədər hesab olunur turşulu , halbuki a pH 7-dən 14-ə qədər olan dəyər a-dır əsas . Turşular hidrogen ionunu (H+) əmələ gətirmək üçün suda parçalanan ion birləşmələridir.
Sonradan soruşa bilərsiniz ki, pH miqyasında turşu və əsas nədir?
The pH şkalası necə ölçür turşulu və ya əsas maddədir. The pH şkalası 0 ilə 14 arasında dəyişir. A pH 7 neytraldır. A pH 7-dən azdır turşulu . A pH 7-dən çox əsasdır.
Bundan əlavə, turşular və əsaslar bir-birindən nə ilə fərqlənir? Baxmayaraq ki əsaslar acı olduqları üçün əksdirlər, ümumiyyətlə qoxusuzdurlar (ammiak istisna olmaqla), sürüşkəndirlər; əsaslar piylər və yağlarla reaksiya verir. Turşular sərbəst hidrogen ionlarını dissosiasiya edir (H+) suya qarışdıqda isə əsaslar sərbəst hidroksid ionlarını (OH–) suya qarışdıqda.
Bununla əlaqədar olaraq, pH miqyasında əsaslar hansılardır?
The pH şkalası tez-tez deyilir diapazon 0-dan 14-ə qədərdir və əksər həllər buna aiddir diapazon , əldə etmək mümkün olsa da pH 0-dan aşağı və ya yuxarı 14. 7.0-dən aşağı olan hər şey turşudur və 7.0-dən yuxarı olan hər şey qələvi və ya əsasdır.
NaOH turşu və ya əsasdır?
NaOH , və ya natrium hidroksid , birləşmədir. Mürəkkəb ya an kimi təsnif edilir turşu , əsas , duz. Hamısı əsaslar bütün isə OH- (hidroksid) ionları ehtiva edir turşular tərkibində H+ (hidrogen) ionları var. Duz, a əsas və bir turşu bir-birini neytrallaşdırdıqları üçün birləşdirilir.
Tövsiyə:
Turşular əsaslar və duzlar nədir?
Turşu su məhlulu turş dad verən, mavi lakmusu qırmızıya çevirən və əsasları neytrallaşdıran bir maddə kimi müəyyən edilir. Duz, sulu məhlulu lakmusa təsir etməyən neytral bir maddədir. Faradeyə görə: turşular, əsaslar və duzlar elektrolitlər adlanır
Turşular və əsaslar haqqında nə doğrudur?
Turşular və əsaslar güclü və ya zəif olaraq xarakterizə olunur. Güclü turşu və ya güclü əsas suda öz ionlarına tamamilə dağılır. Əgər birləşmə tamamilə dissosiasiya olunmursa, bu, zəif turşu və ya əsasdır. Turşular lakmus kağızını qırmızıya, əsaslar isə lakmus kağızını maviyə çevirir. Neytral kimyəvi maddə kağızın rəngini dəyişməyəcək
Kimyada turşular və əsaslar nədir?
Kimyada turşular və əsaslar üç nəzəriyyə dəsti ilə fərqli şəkildə müəyyən edilmişdir. Bunlardan biri, turşuların sulu məhlulda hidrogen (H+) ionları, əsasların isə məhlulda hidroksid (OH-) ionları əmələ gətirmək üçün ionlaşan (parçalanan) maddələr olduğu fikri ətrafında fırlanan Arrhenius tərifidir
Arrheniusun turşular və əsaslar anlayışı nədir?
Arrhenius turşu-qələvi anlayışı, suda hidrogen ionları H(+) və ya hidronium ionları əmələ gətirdiyi halda maddəni turşu kimi təsnif edir. Suda hidroksid ionları OH(-) əmələ gətirən maddə əsas kimi təsnif edilir. Maddələri turşu və ya əsas kimi təsnif etməyin digər yolları Bronsted-Lowry konsepsiyası və Lewis konsepsiyasıdır
Bronsted Lowry nəzəriyyəsinə görə turşular və əsaslar hansılardır?
1923-cü ildə kimyaçılar Johannes Nicolaus Bronsted və Thomas Martin Lowry müstəqil olaraq birləşmələrin protonları (H+ ionlarını) bağışlamaq və ya qəbul etmək qabiliyyətinə əsaslanan turşu və əsasların təriflərini hazırladılar. Bu nəzəriyyədə turşular proton donorları kimi müəyyən edilir; əsaslar isə proton qəbulediciləri kimi müəyyən edilir